(Primeros envases en hoja de aluminio.) (Se diseña la lata de aluminio) (Continúa la disminución del espesor de los envases de hojalata se pasa a diseñar latas de una sola pieza resurge el interés por la hojalata como medio nostálgico.)

Cantidad de moles= , = molUn mol de aluminio equivale a , ·^ átomos de aluminio, siendo , ·^ el número de avogadroEntonces , ·^ = , x ^ Por lo tanto en g de aluminio hay mol y ,x

El sulfato de aluminio se encuentra conformado por un total de clases de átomosLa razón por la que decimos que el sulfato de aluminio se encuentra compuesto por un total de clases de átomos es porque su fórmula química nos indica que su composición molecular es la siguiente Al(SO), de tal forma que se encuentra constituido por los átomos de aluminio, átomos de azufre y

HISTORIA DE LA LATA DE ALUMINIO La lata de bebidas tiene un origen relativamente recienteLa primera lata con tapa plana se lanzó en el año pero no es hasta la introducción de la tapa de apertura fácil en cuando inicia su despegue comercial.

La lata es de aluminio, está formada por muchos átomos que contienen cargas positivas (protones) y negativas (electrones) repartidas uniformemente por todo el metal, neutralizándose mutuamente.

Respuestaen g de aluminio por que el aluminio al tener mas átomos que el cloro es mas pesadoExplicaciónes fácil porque el aluminio es mas pesado que el clor

Respuesta Una sustancia simple es aquella en que sus moléculas están formadas por una sola clase de átomoPor ejemplo, el dioxígeno (O) y el ozono (O) , Na, He, N, Cl , etc son sustancias simples, porque sus moléculas están formadas sólo por átomos