El potasio en todos sus compuestos tiene número de oxidación de (K ) a menos que se trate de una condición muy especial, donde puede adquirir un número de oxidación de (K )Azufre El caso del azufre es parecido al del cloro tiene número de oxidación de , siempre y cuando no se combine con el oxígeno, flúor, nitrógeno, o el mismo cloro.

Multiplica el peso atómico de cada elemento por el número de átomos del elemento en la molécula y suma esos valores para calcular la masa molar del compuestoEn el ejemplo, la masa molar de NaSO es ( x ) ( x ) ( x ) = gramos por .

En química, el número de coordinación es el número de átomos, iones o moléculas que se disponen alrededor de un átomo o ión en cierto arreglo básico y particular conformando así una estructura, patrón o celda unitariaTe explicamos cómo encontrar este

Si combinamos dos compuestos que tienen un estado de oxidación y el otro compuesto tiene el estado de oxidación , tendremos que estas dos cargas se anulan y serán En el vídeo vas a poder entender mejor la explicación de los átomos de cada elemento en un compuesto.

Ejercicios de QUÍMICA (ºBachillerato) Tema REVISIÓN DE CONCEPTOS BÁSICOS [] []Calcula (a) La masa de un átomo de potasio(b) El número de átomos de fósforo que hay en g de este elemento(c) El número de

Si observas la tabla periódica de elementos, verás detallado el peso atómico de cada elementoLos científicos denominan unidad de masa atómica a la unidad de medida en la que se expresa el peso atómicoLa constante de Avogadro (, x ^) describe el número de átomos en un mol de un elemento.

El cromo tiene estados de oxidación (,,) En el compuesto KCrO este tiene de estado de oxidación el , porque el Potasio (K) tiene estado de oxidación y se multiplica por el número de átomos que hay, y si sumas el del cromo que se multiplicas por su número de átomos da , y el del oxígeno se multiplica con su y da , lo queda , que concluyendo da .

Este video es uno de los primeros del canal, tiene erroresLas correcciones a continuación Ejercicio Se pide calcular la cantidad de gramos, NO la cantidad de átomos, entonces el